L'Hydroxyde de Calcium (traditionnellement appelé chaux éteinte) est un composé inorganique de formule chimique Ca(OH)². Il s'agit d'une poudre blanche résultant de l'extinction de la chaux vive (oxyde de calcium) avec de l'eau. C’est une base forte utilisée pour sa haute teneur (> 94%) dans de nombreuses applications. Elle est utilisée en l'état ou après mise en suspension dans différents processus chimiques industriels. L'Hydroxyde de Calcium est peu soluble dans l'eau, avec une solubilité rétrograde augmentant de 0,66 g/L à 100°C à 1,89 g/L à 0°C. À température ambiante, l'hydroxyde de calcium se dissout dans l'eau pure pour produire une solution alcaline avec un pH d'environ 12,4. Les solutions d'hydroxyde de calcium peuvent provoquer des brûlures chimiques. À un pH élevé, sa solubilité diminue considérablement. Ce comportement est pertinent pour les pâtes de ciment. Les solutions aqueuses d'hydroxyde de calcium réagissent avec les acides et peuvent attaquer certains métaux tels que l'aluminium tout en protégeant d'autres métaux de la corrosion tels que le fer et l'acier en passivant leur surface. L'Hydroxyde de Calcium est produit commercialement en traitant (éteignant) la chaux avec de l'eau. En laboratoire, il peut être préparé en mélangeant des solutions aqueuses de chlorure de calcium et d'hydroxyde de sodium. La forme minérale, la portlandite, est relativement rare mais peut être trouvée dans certaines roches volcaniques, plutoniques et métamorphiques. On sait également que cela se produit lors de la combustion de décharges de charbon. Hydroxyde de Calcium